من طرف السلام عليكم
يا ريت من الجميع الدعاء لابن صاحب العمل وشكرا
المنهج على السريع
سبق أن درسنا تفاعلات الاتحاد المباشر
وسوف ندرس أنواع أخرى من التفاعلات الكيميائية
أولا : تفاعلات الانحلال الحراري
يتم
الا نحلال الحراري بتسخين المركبات الكيميائية عند درجات حرارة عالية
وتتفكك الجزيئات الكبيرة إلى جزيئات أصغر ، والأنشطة التالية توضح بعض
تفاعلات الانحلال الحراري
نشاط 1 : انحلال أكاسيد الفلزات
ضع قليلا من أكسيد الزئبق الأحمر في أنبوبة اختبار نظيفة وجافة
سخن الأنبوبة على لهب بنزن .
ماذا نلاحظ ؟ .....
التفسير ..
يرجع ظهور اللون الفضي إلى انحلال أكسيد الزئبق الأحمر إلى زئبق سائل (فضي اللون) وأكسجين يتصاعد
2HgO --> 2 Hg + O2
تحذير : ينصح بعدم زيادة التسخين تجنبا لتكون أبخرة الزئبق السامة
الاستنتاج ......
تنحل بعض أكاسيد الفلزات إلى الفلز وغاز الأكسجين
نشاط 2 : الانحلال الحراري لبعض أملاح الفلزات
ضع قليلا من كربونات النحاس في أنبوبة اختبار وسجل لون المادة ....
سخن محتويات الأنبوبة على لهب بنزن .
ماذا تلاحظ ؟ ....
كرر الخطوات السابقة مع بعض الأملاح الأخرى ، وسجل مشاهداتك في الجدول التالي .
جدول (1) الانحلال الحراري لبعض أملاح النحاس
الملح لون الملح لون الناتج الغاز الناتج المعادلة
1- كربونات نحاس ....
2 – هيدروكسيد النحاس ...
3 – كبريتات النحاس ...
4 – نترات النحاس ....
الاستنتاج
............
تنحل كربونات النحاس (الخضراء) إلى أكسيد نحاس ( أسود ) ويتصاعد غاز ثاني أكسيد الكربون
CuCO3 --> CuO + CO2
ينحل هيدروكسيد النحاس (الأزرق) إلى أكسيد نحاس (أسود ) وبخار ماء
المعادلة سهلة
تنحل كبريتات النحاس (الزرقاء) إلى أكسيد نحاس ويتصاعد غاز ثالث أكسيد الكبريت
المعادلة سهلة
تنحل نيترات النحاس (الزرقاء) إلى أكسيد نحاس وغاز ثاني أكسيد النيتروجين (بني محمر) والأكسجين .
المعادلة سهلة
الاستنتاج
معظم أملاح النحاس تنحل بالحرارة إلى أكسيد نحاس أسود ويتصاغد غازات يتوقف نوعها على نوع الملح المستخدم
من النشاطين (1) و (2) نستنتج أن
بعض أكاسيد النيترات تنحل بالحرارة إلى أكسيد الفلز وغاز الأكسجين .
أملاح الكربونات تنحل بالحرارة إلى أكسيد الملح وغاز ثاني أ:سيد الكربون عدا كربونات الصوديوم والبوتاسيوم .
معظم الهيدروكسيدات تنحل بالحرارة إلى أكسيد الفلز وبخار الماء
بعض أملاح النيترات الثقيلة مثل النحاس والرصاص والكادميوم تنحل إلى أكسيد الفلز وغاز ثاني أ:سيد النيتروجين وغاز الأكسجين .
بعض نيترات فلزات الأقلاء تنحل جزئيا بالحرارة إلى نيتريت الفلز وغاز الأكسجين مثل نيترات الصوديوم ونيترات البوتاسيوم
المعادلة سهلة
فكر وأجب
اكتب المعادلات الكيميائية التي تعبر عن الانحلال الحراري للمركبات التالية :
يترات الرصاص – نيرتات البوتاسيوم – كربونات الكالسيوم – هيدروكسيد الألومنيوم – كبريتات الكالسيوم .
ثانيا تفاعلات الاحلال البسيط
تعلمت
من دراسة متسلسلة النشاط الكيميائي أن العنصر الأكثر نشاطا يحل محل العنصر
الأقل نشاطا في محاليل أملاحه ، وأن الفلزات التي تسبق الهيدروجين في
السلسلة تحل محله عند تفاعلها مع الأحماض المخففة .
المتسلسلة مكتوبة تنازليا من أعلى لأسفل
Li – k – Na – Ba – Ca – Mg – Al – Zn – Fe – Pb – (H) – Cu – Hg – Ag – Pt – Au
نشاط (3 ) تفاعلات الاحلال البسيط
في
ضوء دراستك لسلسلة النشاط الكيميائي ضع علامة () أمام التفاعلات التي يمكن
حدوثها وعلامة (×) في التفاعلات الكيميائية التي لا تحدث في الظروف
العادية في الجدول التالي
الجدول مكتوب عمود به العناصر (ماغنيسوم – فضة – خارصين )
والصف الأفقي مكتوب فيه المحلول (حمض الهيدروكلوريك – كبريتات نحاس – كلوريد حديد 2 )
التفسير
..............
يتوقف حدوث تفاعلات الاحلال البسيط على موقع الفلز في سلسلة النشاط الكيميائي للفلزات
يحل الماغنيسوم أو الخارصين محل هيدروجين حمض الهيدروكلوريك لأنهما يسبقان الهيدروجين في سلسلة النشاط الكيميائي
Mg + 2 HCl --> Mg Cl2 + H2
Zn = 2 HCl --> Zn Cl2 + H2
يحل الماغنيسيوم كذلك محل النحاس والحديد في محاليل أملاحهما لأن كل منهما يسبق النحاس والححديد في سلسلة النشاط الكيميائي
2Mg + Fe Cl2 --> Mg Cl2 + Fe
Zn + CuSO4 --> ZnSO4 + Cu
لا تحل الفضة محل هيدروجين الحمض أو محل النحاس والحديد في محاليل أملاحهما لأن الفضة تلي كلا منهما في متسلسلة النشاط الكيميائي
الاستنتاج
..........
يحدث
تفاعلات الاحلال البسيط نتيجة احلال الفلز محل هيدروجين الحمض أو محل فلز
في محلول محله إذا كان يسبقهما في سلسلة النشاط الكيميائي
ثالثا تفاعلات الاحلال المزدوج
يحدث
في تفاعلات الاحلال المزدوج تبادل بين أيونات المركبات المتفاعلة ويكون
مصحوبا بتكون راسب في بعض الحلات ، والنشاط التالي يوضح ذلك
نشاط ( 4 ) تفاعلات الاحلال المزدوج
أضف قطرات من محلول كبريتات النحاس إلى أنبوبة اختبار تحتوي على محلول هيدروكسيد الصوديوم ماذا تحلاظ ؟ ............
التفسير : .............
يحدث تبادل لأيونات النحاس مع أيونات الصوديوم وتكون كبريتات صوديوم ويتركسب هيدروكسيد النحاس (راسب أزرق)
الاستنتاج ..............
يتوقف حدوث تفاعلات الاحلال المزدوج على مدى قابلية ذوبان الأملاح في الماء
تتم تفاعلات الاحلال المزدوج عندما يتكون راسب من ملح غير قابل للذوبان نتيجة تبادل الكاتيونات (الأيونات الموجبة) في محاليل أملاحها
.............
..............
قابلية ذوبان الأملاح في الماء :
جميع أملاح المجموعة الأولى في الجدول الدوري والأمونيوم (NH4) وأملاح النيترات تذوب في الماء بسهولة
جميع أملاح الكلوريدات تذوب في الماء عدا كلوريد الفضة والرصاص والزئبق الأحادي والنحاس الأحادي
تدريب عملي
قم باجراء التفاعلات المذكورة في الجدول وسجل مشاهداتك مع تحديد ألوان الراسب في كل تفاعل
التفاعل المشاهدة ......
1 – NaCl + Ag NO3 --> ……………..
2 – FeCl3 + NaOH --> ……………..
3 – Pb(NO3)2 + KI --> ……………..
الأكسدة والاختزال
لعلك
لاحظن تغير لون بعد الفواكه مثل الموز والتفاح وبعض الخضروات مثل
الباذنجان إذا تعرضت للهواء بعد تقشيرها وتقطيعها إلى اللون البني ، فيقال
أنها تأكسدت بفعل أكسجين الهواء الجوي ، وكانت الأكسدة تعرف بأنها اتحاد
المادة مع الاكسجين ، ولكن وجد أن هناك العديد من تفاعلات الأكسدة
والاختزال يمكن أن تحدث في غياب كل من الأكسجين والهيدروجين والنشاط التالي
يوضح ذلك :
نشاط (5) التأكسد والاختزال
عند اضافة قطعة من الصوديوم إلى مخبار مملوء بغاز الكلور يحدث تفاعل ؟؟؟؟؟ من كلوريد الصوديوم
يا ريت من الجميع الدعاء لابن صاحب العمل وشكرا
المنهج على السريع
سبق أن درسنا تفاعلات الاتحاد المباشر
وسوف ندرس أنواع أخرى من التفاعلات الكيميائية
أولا : تفاعلات الانحلال الحراري
يتم
الا نحلال الحراري بتسخين المركبات الكيميائية عند درجات حرارة عالية
وتتفكك الجزيئات الكبيرة إلى جزيئات أصغر ، والأنشطة التالية توضح بعض
تفاعلات الانحلال الحراري
نشاط 1 : انحلال أكاسيد الفلزات
ضع قليلا من أكسيد الزئبق الأحمر في أنبوبة اختبار نظيفة وجافة
سخن الأنبوبة على لهب بنزن .
ماذا نلاحظ ؟ .....
التفسير ..
يرجع ظهور اللون الفضي إلى انحلال أكسيد الزئبق الأحمر إلى زئبق سائل (فضي اللون) وأكسجين يتصاعد
2HgO --> 2 Hg + O2
تحذير : ينصح بعدم زيادة التسخين تجنبا لتكون أبخرة الزئبق السامة
الاستنتاج ......
تنحل بعض أكاسيد الفلزات إلى الفلز وغاز الأكسجين
نشاط 2 : الانحلال الحراري لبعض أملاح الفلزات
ضع قليلا من كربونات النحاس في أنبوبة اختبار وسجل لون المادة ....
سخن محتويات الأنبوبة على لهب بنزن .
ماذا تلاحظ ؟ ....
كرر الخطوات السابقة مع بعض الأملاح الأخرى ، وسجل مشاهداتك في الجدول التالي .
جدول (1) الانحلال الحراري لبعض أملاح النحاس
الملح لون الملح لون الناتج الغاز الناتج المعادلة
1- كربونات نحاس ....
2 – هيدروكسيد النحاس ...
3 – كبريتات النحاس ...
4 – نترات النحاس ....
الاستنتاج
............
تنحل كربونات النحاس (الخضراء) إلى أكسيد نحاس ( أسود ) ويتصاعد غاز ثاني أكسيد الكربون
CuCO3 --> CuO + CO2
ينحل هيدروكسيد النحاس (الأزرق) إلى أكسيد نحاس (أسود ) وبخار ماء
المعادلة سهلة
تنحل كبريتات النحاس (الزرقاء) إلى أكسيد نحاس ويتصاعد غاز ثالث أكسيد الكبريت
المعادلة سهلة
تنحل نيترات النحاس (الزرقاء) إلى أكسيد نحاس وغاز ثاني أكسيد النيتروجين (بني محمر) والأكسجين .
المعادلة سهلة
الاستنتاج
معظم أملاح النحاس تنحل بالحرارة إلى أكسيد نحاس أسود ويتصاغد غازات يتوقف نوعها على نوع الملح المستخدم
من النشاطين (1) و (2) نستنتج أن
بعض أكاسيد النيترات تنحل بالحرارة إلى أكسيد الفلز وغاز الأكسجين .
أملاح الكربونات تنحل بالحرارة إلى أكسيد الملح وغاز ثاني أ:سيد الكربون عدا كربونات الصوديوم والبوتاسيوم .
معظم الهيدروكسيدات تنحل بالحرارة إلى أكسيد الفلز وبخار الماء
بعض أملاح النيترات الثقيلة مثل النحاس والرصاص والكادميوم تنحل إلى أكسيد الفلز وغاز ثاني أ:سيد النيتروجين وغاز الأكسجين .
بعض نيترات فلزات الأقلاء تنحل جزئيا بالحرارة إلى نيتريت الفلز وغاز الأكسجين مثل نيترات الصوديوم ونيترات البوتاسيوم
المعادلة سهلة
فكر وأجب
اكتب المعادلات الكيميائية التي تعبر عن الانحلال الحراري للمركبات التالية :
يترات الرصاص – نيرتات البوتاسيوم – كربونات الكالسيوم – هيدروكسيد الألومنيوم – كبريتات الكالسيوم .
ثانيا تفاعلات الاحلال البسيط
تعلمت
من دراسة متسلسلة النشاط الكيميائي أن العنصر الأكثر نشاطا يحل محل العنصر
الأقل نشاطا في محاليل أملاحه ، وأن الفلزات التي تسبق الهيدروجين في
السلسلة تحل محله عند تفاعلها مع الأحماض المخففة .
المتسلسلة مكتوبة تنازليا من أعلى لأسفل
Li – k – Na – Ba – Ca – Mg – Al – Zn – Fe – Pb – (H) – Cu – Hg – Ag – Pt – Au
نشاط (3 ) تفاعلات الاحلال البسيط
في
ضوء دراستك لسلسلة النشاط الكيميائي ضع علامة () أمام التفاعلات التي يمكن
حدوثها وعلامة (×) في التفاعلات الكيميائية التي لا تحدث في الظروف
العادية في الجدول التالي
الجدول مكتوب عمود به العناصر (ماغنيسوم – فضة – خارصين )
والصف الأفقي مكتوب فيه المحلول (حمض الهيدروكلوريك – كبريتات نحاس – كلوريد حديد 2 )
التفسير
..............
يتوقف حدوث تفاعلات الاحلال البسيط على موقع الفلز في سلسلة النشاط الكيميائي للفلزات
يحل الماغنيسوم أو الخارصين محل هيدروجين حمض الهيدروكلوريك لأنهما يسبقان الهيدروجين في سلسلة النشاط الكيميائي
Mg + 2 HCl --> Mg Cl2 + H2
Zn = 2 HCl --> Zn Cl2 + H2
يحل الماغنيسيوم كذلك محل النحاس والحديد في محاليل أملاحهما لأن كل منهما يسبق النحاس والححديد في سلسلة النشاط الكيميائي
2Mg + Fe Cl2 --> Mg Cl2 + Fe
Zn + CuSO4 --> ZnSO4 + Cu
لا تحل الفضة محل هيدروجين الحمض أو محل النحاس والحديد في محاليل أملاحهما لأن الفضة تلي كلا منهما في متسلسلة النشاط الكيميائي
الاستنتاج
..........
يحدث
تفاعلات الاحلال البسيط نتيجة احلال الفلز محل هيدروجين الحمض أو محل فلز
في محلول محله إذا كان يسبقهما في سلسلة النشاط الكيميائي
ثالثا تفاعلات الاحلال المزدوج
يحدث
في تفاعلات الاحلال المزدوج تبادل بين أيونات المركبات المتفاعلة ويكون
مصحوبا بتكون راسب في بعض الحلات ، والنشاط التالي يوضح ذلك
نشاط ( 4 ) تفاعلات الاحلال المزدوج
أضف قطرات من محلول كبريتات النحاس إلى أنبوبة اختبار تحتوي على محلول هيدروكسيد الصوديوم ماذا تحلاظ ؟ ............
التفسير : .............
يحدث تبادل لأيونات النحاس مع أيونات الصوديوم وتكون كبريتات صوديوم ويتركسب هيدروكسيد النحاس (راسب أزرق)
الاستنتاج ..............
يتوقف حدوث تفاعلات الاحلال المزدوج على مدى قابلية ذوبان الأملاح في الماء
تتم تفاعلات الاحلال المزدوج عندما يتكون راسب من ملح غير قابل للذوبان نتيجة تبادل الكاتيونات (الأيونات الموجبة) في محاليل أملاحها
.............
..............
قابلية ذوبان الأملاح في الماء :
جميع أملاح المجموعة الأولى في الجدول الدوري والأمونيوم (NH4) وأملاح النيترات تذوب في الماء بسهولة
جميع أملاح الكلوريدات تذوب في الماء عدا كلوريد الفضة والرصاص والزئبق الأحادي والنحاس الأحادي
تدريب عملي
قم باجراء التفاعلات المذكورة في الجدول وسجل مشاهداتك مع تحديد ألوان الراسب في كل تفاعل
التفاعل المشاهدة ......
1 – NaCl + Ag NO3 --> ……………..
2 – FeCl3 + NaOH --> ……………..
3 – Pb(NO3)2 + KI --> ……………..
الأكسدة والاختزال
لعلك
لاحظن تغير لون بعد الفواكه مثل الموز والتفاح وبعض الخضروات مثل
الباذنجان إذا تعرضت للهواء بعد تقشيرها وتقطيعها إلى اللون البني ، فيقال
أنها تأكسدت بفعل أكسجين الهواء الجوي ، وكانت الأكسدة تعرف بأنها اتحاد
المادة مع الاكسجين ، ولكن وجد أن هناك العديد من تفاعلات الأكسدة
والاختزال يمكن أن تحدث في غياب كل من الأكسجين والهيدروجين والنشاط التالي
يوضح ذلك :
نشاط (5) التأكسد والاختزال
عند اضافة قطعة من الصوديوم إلى مخبار مملوء بغاز الكلور يحدث تفاعل ؟؟؟؟؟ من كلوريد الصوديوم
